Cancha de Futbol

video de quimica

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Actividades sobre el alcohol

MiniBloq

Análisis estequiometrico de etiquetas de agua mineral

HCO3 + Ca + Na + Mg + F- + SO4 -2 + Cl-  =>  Agua mineral (Nestle)
(13,2mg) + (2,2mg) + (4,7mg) + (2,3mg) + (0,2mg) + (3,7mg) + (6,8mg)

Reactivo limitante= Fluoruro








Ca + Mg + Cl- + Na => Agua mineral (SER)
(39,3mg) + (3,6mg) + (76,5mg) + (10mg)

Reactivo limitante= Magnesio





Ca + Mg + Na + K + HCO3 + F => Agua mineral (ECO)
(30mg) + (30mg) + (10mg) + (4mg) + (79mg) + (1,2mg)

Reaccion limitante= fluor

Pochoclos

Experiencia en el laboratorio: rendimiento de una reacion

Productosy reactivos

Guia Química

Experimento bolitas de hidrogel

Primer frasco: solucion de agua con sal
Segundo frasco: agua destilada
Tercer frasco: agua

¿Qué le ocurriría a una célula en cada una de las condiciones anteriormente mencionadas?

La membrana semipermeable del glóbulo dejaría pasar o transcurrir un movimiento de agua hacía el interior del mismo, provocando que se hinche y seguidamente reviente o estalle. 

En el caso de una solución hipertónica el agua dentro del globulo rojo sale para alcanzar el equilibrio, produciendo un encogimiento del mismo (plasmolisis). Al perder agua la célula también pierden su habilidad para funcionar.

En el caso de una solución isotónica, la concentración en ambos lados de la membrana es igual, el agua se moverá hacia adentro y hacia afuera, a la misma velocidad, los glóbulos rojos mantienen su forma. 

1. a)Isotónica – b) Hipertónica – C) Hipotónica

Gato Inteligente

Diagrama de flujo, scrath gato y perro

Scratch: ecuación de una recta

Tp Publicidad

Curvas de Solubilidad

Tp: Mezcla,mezcla... algo quedara...

Diagrama de Flujo 20

Diagrama de Flujo 18

Diagrama de Flujo 14

Diagrama de Flujo 12

Diagrama de Flujo 11

Diagrama de Flujo 10

Diagrama de Flujo 9

Diagrama de Flujo 6

Diagrama de Flujo 5

Diagrama de Flujo 3

Diagrama de Flujo 1

Tp: Reacciones Químicas

4º año – Química – Profesora Cecilia Ferrante

TP Reacciones Químicas

Antes de cada ensayo registra el estado de agregación y las características observables de cada reactivo. Dibuja todo lo observado y realizado.

1. Coloca una punta de espátula de clorato de potasio en un tubo de ensayo seco. Describe las propiedades de la sustancia. Calienta suavemente el tubo de ensayo, observa que ocurre con la sustancia. Continúa el calentamiento. Enciende un extremo de la astilla de madera y agítala de modo que desaparezca la llama, pero que quede un punto de ignición. Cuando en el tubo de ensayo aparezcan burbujas, introduce la astilla con el punto de ignición en la boca del tubo mientras continúa el calentamiento. ¿Qué sucede con la luminosidad del punto de ignición? ¿Por qué? Continúa el calentamiento hasta que no haya más desprendimiento gaseoso. Describe las propiedades del residuo que queda en el tubo de ensayo. Escribe la ecuación correspondiente.

Rt: La luminosidad del punto de ignición aumenta ya que el fuego se enciende aún más gracias al oxígeno. Los residuos que quedan en el tubo de ensayo luego de la reacción son blancos, sólidos y se encuentran pegados al tubo.
ECUACION: 2KClO3 -----> 3KCl + 2O2

2. Coloca una punta de espátula de hidrógeno carbonato de sodio o carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio (NaHCO3) en un tubo de ensayo seco. Describe las propiedades. Añade gotas de solución de cloruro de hidrógeno. Observa qué ocurre. Introduce una astilla de madera con un punto de ignición y observa qué ocurre. Interpreta. Escribe la ecuación correspondiente.

Rt: El bicarbonato de sodio es un polvo blanco muy fino. La reacción entre el bicarbonato de sodio y la solución de cloruro al calentarla emitía dióxido de carbono, al acercar el palito con un punto de ignición se apagaba.

ECUACION: NaHCO3 + HCl -----> NaCl + H2O + CO2

3. En un tubo de ensayo coloca una granalla de cinc y 2 cm3 (dos dedos más o menos), la cantidad suficiente que cubra la granalla, de solución de cloruro de hidrógeno. Observa. Toca el fondo exterior del tubo de ensayo. Con cuidado acerca a la boca del tubo un fósforo encendido. Interpreta. Describe y registra todas tus observaciones. Escribe la ecuación correspondiente.

Rt: Al mezclar la granalla de cinc y la solución de cloruro de hidrogeno y calentarlo se derrite la granalla y forman un líquido, este emite un gas y al acercar un fosforo al extremo del tubo de ensayo comprobamos que el gas es explosivo ya que ocurre una especie de mini explosión por el contacto entre el gas y el fuego. Esta explosión provoca un sonido fuerte y muy agudo llamado ladrido de perro.

ECUACION: Zm + HCl -----> He + ZmCl2



Cuestionario

1. ¿A qué se llama reacción química? ¿Cómo se representa simbólicamente?

2. Idea una clasificación de reacciones químicas de acuerdo a lo observado en las reacciones que realizaste.

3. ¿Cómo se puede identificar el oxígeno producido en una reacción química? ¿Por qué?



Respuestas:

1. Una reacción química es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias, llamadas productos.  Las reacciones químicas se representan con ecuaciones químicas.
2.  Según lo que presenciamos las reacciones se clasifican dependiendo el gas que emiten:
   
   Gas comburente: emite oxígeno, al acercar el palillo con una punta de ignición, al extremo del tubo de ensayo, se mantiene el fuego.
   Gas no comburente: emite dióxido de carbono, al acercar El palillo con una punta de ignición, al extremo del tubo de ensayo, se apaga la mecha. Esto se debe por la falta de oxigeno
   Gas explosivo: emite hidrógeno, al acercar un fósforo prendido, al extremo del tubo de ensayo, se produce una explosión. A esto se  lo llamo ladrido  de perro por el sonido que genera al explotar.
3. Se puede  identificar acercando el palillo y ver si se mantiene la mecha prendida o se apaga, esto se debe a que el fuego necesita oxigeno para no apagarse 

Trabajo Practico de Química: ¿Que ves cuando me ves?

Trabajo Practico de Química: ¿Que ves cuando me ves?

Integrantes: Pablo Perez,Matias Kazandjian,Juan Manuel Romero y Valentin Oliver

Actividad 1: caracterizando muestras

Una de las principales actividades de la ciencia es buscar patrones y ordenamientos en los comportamientos de la naturaleza. A lo largo de la historia, la química se caracterizó por buscar propiedades características con las cuales organizar a las sustancias.

Robert Boyle construyó una clasificación de sustancias según un conjunto de propiedades determinado: tomó aquellas que podían precipitar sales de sus soluciones y las llamó ácidos; a aquellas que tienen poder detergente, las nombró bases.

En el siglo XVII ya se sabía otra característica de los ácidos y las bases: su presencia cambia la coloración de algunos líquenes. Boyle fue el primero en usar ese cambio de color de indicadores naturales como referencia. Preparó jarabe de violetas y embebió en él pequeños trozos de papel. Una vez secos, los empleó para determinar si una sustancia era ácida o básica, o no lo era. En 1663, comenzó a emplear una definición operacional: “ácido es una sustancia que cambia al rojo el papel embebido en el indicador de jarabe de violetas y álcali el que cambia el color al verde.”

Materiales: frascos de vidrio pequeños, pipetas Pasteur, solución de repollo colorado, compuestos de uso cotidiano en solución acuosa, por ejemplo: bicarbonato, vinagre, jugo de limón, gaseosa de colores claros, jugo de naranja, jugo de manzana, limpiador líquido del tipo Odex blanco o limpiador con amoníaco, agua jabonosa, detergente, agua de la canilla, agua mineral, soda, agua desmineralizada, crema de enjuague, crema para manos, jabón de glicerina, etc., lápices de colores o marcadores, celular con cámara fotográfica, cámaras fotográficas, sorbetes.

Primera parte

Usando las ideas de Robert Boyle y su definición operacional de ácidos y bases, vamos a trabajar con solución de repollo colorado.

Coloquen 10 (diez) gotas de solución de repollo colorado en cada uno de los frascos de acuerdo con las muestras que tengan: por ejemplo, si tienen 10 muestras diferentes completaran 10 frascos distintos con 10 gotas de solución de repollo colorado en cada uno. Luego agreguen cada muestra en cada uno de los frascos que tienen las 10 gotas de solución de repollo colorado, hasta completarlos.

Completen el siguiente cuadro con sus observaciones:

Nº	Muestra	Observación	Caracterización
1	Solución ácido HCI	Color Rojo	Acido
2	Solucion base NaHO	Color Verde oscuro	Basico
3	Agua de la canilla	Color Violeta	Neutral
4	Agua mineral	Color Violeta	Neutral
5	Soda	Color Violeta	Neutral
6	Gaseosa color claro	Color Rosa	Acido
7	Agua jabonosa	Color Verde azulado	Basico
8	Agua con detergente	Color Verde	Basico
9	Solucion de bicarbonato	Color Verde	Basico
10	Agua destilada	Color Violeta Claro	Neutral
11	Crema de manos	Color Violeta	Neutral
12	Vinagre	Color Rojo	Acido
13	Limon	Color Rojo	Acido
14	Jugo de manzana	Color Violeta	Neutral
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Segunda parte

Ordena las muestras de la primera parte de acuerdo con el siguiente criterio:

pH2 bajo                       más ácido         NEUTRO                 más básico             Ph Alto                     

• Escriban una nueva definición operacional de ácidos y bases en la cual incluyan los resultados que obtuvieron en esta actividad.

Respuesta: Si a la solución de repollo se le agrega un ácido, el color de la solución sera roja y si a la solución se le agrega una base, el color de la solución sera verde.

Fotografíen cada una de las escalas que  han realizado.

Tercera parte

Según el resultado de las actividades que realizaron hasta ahora, ¿qué usarían para

• averiguar si una sustancia es ácida o básica?

Respuesta: Usaríamos la solución de repollo para ver de que color cambia la solución cuando le echamos la sustancia. Si la solución cambiar a un color rojizo quiere decir que la sustancia es ácida y si la solución cambia a un color verde quiere decir que la sustancia es básica.

¿Que usarían para averiguar si un ácido o una base es mas poderoso que otro, es decir, determinar cual es el mas ácido, o básico?

Respuesta: Lo que haría seria comparar el tono mas fuerte de las dos soluciones, si la solución ácida es muy roja y la solución básica es menos verde quiere decir que el ácido es mas poderoso pero si la solución básica es muy verde y la solución ácida es menos roja quiere decir que el básico es mas fuerte.

Lean atentamente el siguiente texto y luego respondan:

Los indicadores de acidez y basicidad hechos con jugos de vegetales (por ejemplo, el repollo que ustedes usaron) son muy útiles. Pero es engorroso prepararlos y transportarlos cada vez que se quiere hacer una medición. Además, es difícil comparar los resultados obtenidos en distintos momentos y comunicarlos a los colegas.

Para facilitar y estandarizar las mediciones, se utiliza una escala que inventó el químico danés Sören P. L. Sörensen mientras era director del laboratorio de la cervecera Carlsberg (1909).

En la producción de cerveza, un factor clave es la acidez que tienen las soluciones acuosas en que fermenta la levadura. Sörensen inventó una escala de acidez que va del 1 al 14. En esta escala, llamada escala de pH, se asigna el número 7 a las soluciones que no son ácidas ni básicas, es decir, a las soluciones neutras. Los valores entre 1 y 7 corresponden a las soluciones ácidas y entre 7 y 14, a las básicas.

¿En qué rango de pH piensan que están las soluciones con que trabajaron en la Actividad 1?

Respuesta: Entre los rangos 1 y 14 ya que se clasificaron las soluciones ácidas,neutras y básicas.

Actividad 2: El agua de mar, ¿será ácida? ¿Cómo podemos reconocer el dióxido de carbono disuelto?

Los océanos son el mayor almacén, o sumidero, del dióxido de carbono antropogénico de la Tierra. Desde el siglo XVIII, los océanos han absorbido más de 460 mil millones de toneladas métricas de dióxido de carbono, lo que representa casi la mitad de las emisiones de este gas, resultantes de la quema de combustibles fósiles, o aproximadamente el 30% de todas las emisiones de dióxido de carbono producidas por el ser humano.

La concentración actual de dióxido de carbono en la atmósfera es la más alta en la historia de la humanidad. El aumento de la cantidad de dióxido de carbono en los océanos provoca reacciones que cambian la composición química de estos, a través de un proceso conocido como acidificación. Si continuamos con la tendencia actual de emisiones, en el año 2050 el pH del océano será el más bajo de los últimos 20 millones de años. Pero todavía más significativa es la velocidad a la que está cambiando la composición química de los océanos. La velocidad actual de acidificación es, al menos, 100 veces superior a la velocidad máxima de los últimos cientos de miles de años. El dióxido de carbono se absorbe tan rápido, que las aguas superficiales no serán capaces de prevenir y contrarrestar el importante descenso en el pH del océano. .

Escriban una definición operacional para el término pH.

El Termino pH se usa para medir el nivel de acidez o de basicidad de una sustancia.Se utiliza como medida de referencia un pH de 7 que se lo define como Neutro. Si el pH es menor de 7 significa que la solución es ácida y si el pH es mayor que 7 significa que la solución es básica. 

Observen las fotografías de las escalas que han realizado durante las actividades anteriores y escriban cómo se relacionan con la definición operacional de pH que elaboraron previamente.

Las soluciones con vinagre y limón que tienen color rojo significa que tiene un nivel de pH menor y las soluciones con detergente y bicarbonato de sodio que tienen color verde significa que tienen un nivel de pH alto.Mientras la solución con agua destilada tiene el color violeta debido a que es una solución neutra. 

El siguiente protocolo se utiliza para reconocer dióxido de carbono disuelto en agua: en un recipiente agreguen agua de la canilla, solución de repollo colorado y unas gotas de limpiador con amoniaco. Usando un sorbete soplen en el interior del recipiente.

¿Qué esperan observar antes de soplar? ¿Y después de hacerlo?

La solución se acidificara por que exhalamos una pequeña cantidad de dióxido de carbono que influirá en el cambio de color de la solución de verde a rojo.

¿Puede servir este protocolo para comprobar si el agua de los océanos esta acidificada? ¿Cómo? Si no es así, elaboren un nuevo protocolo y expliquen su propuesta.

El protocolo sirve pero para ser mas eficaz el agua tiene que estar pura o sea que no tenga los desechos que tiene el mar para así poder ser clara y luego agregarle la solución de repollo.